Simulasi Bahan Kimia

7,0pH (perkiraan)

25,0°Suhu (°C)

0Volume (mL)

Bahan Kimia (klik untuk menuang)

Contoh Percobaan

Pengamatan & Persamaan Reaksi

Belum ada reaksi. Tuang dua bahan atau lebih ke gelas kimia.

Isi Gelas Kimia

pH dan suhu dihitung dengan pendekatan sederhana (stoikiometri, kesetimbangan asam lemah, dan ΔH reaksi standar). Simulasi ini bukan pengganti praktikum dengan pengawasan dan alat pelindung diri.

1,00pH larutan

0,00NaOH (mL)

—Titik ekuivalen

Analit (di erlenmeyer, 25 mL)

Indikator

Kurva Titrasi

Konsep

Titik ekuivalen: mol NaOH sama dengan mol asam. Untuk asam kuat pH = 7. Untuk asam lemah pH > 7 karena ion asetat terhidrolisis.
Titik akhir: saat indikator berubah warna. Indikator yang baik berubah warna di sekitar titik ekuivalen.
M_asam × V_asam = M_basa × V_basa (untuk perbandingan 1:1)
Daerah datar pada titrasi asam lemah adalah larutan penyangga: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

A + B → AB

Suhu

Konsentrasi (jumlah partikel)

Energi aktivasi Ea

Tambahkan katalis (menurunkan Ea 50%)

Konsentrasi produk AB terhadap waktu

Distribusi energi kinetik

Area merah = partikel dengan energi ≥ Ea (cukup untuk bereaksi). Garis kuning = Ea.

Teori Tumbukan

Reaksi terjadi jika partikel bertumbukan dengan energi ≥ Ea (tumbukan efektif).
Suhu naik: partikel lebih cepat, tumbukan lebih sering, dan fraksi partikel berenergi ≥ Ea bertambah.
Konsentrasi naik: frekuensi tumbukan bertambah.
Katalis menyediakan jalur reaksi dengan Ea lebih rendah tanpa ikut habis bereaksi.